CHIMIE 11: Chapitre 4

Qui a dit que la matière est composée de quatre éléments fondamentals?
Aristote
Qui fut le premier a émettre l’id;e de l’atome?
Démocrite
Démocrite supposait que le monde était constitué de deux éléments, lesquels?

1. le vide

2. les particules

Les théories des anciens grecs étaient basée sur la ____________.
Philosophie.
Quel nom donne-t-on à un chimiste du moyen âge?
Alchimiste
Selon Dalton, la matière est composée de particules __________, massives et insécables nommées _______. Toute matières se composent d’_________.
indivisibles, atomes, atomes
Selon Dalton, les at;mes d’un même élément sont-ils identiques?
Oui.
Les réactions chimiques résultent de la combinaison d’atomes d’éléments différents qui s’associent pour former des ________________.
atomes compos;s
R;cite la loi des proportions d;finies.
Tous les ;chantillons purs d’un composé particulier contiennent toujours la même proportion en masse d’;l;ments dans le compos;.
R;cite la loi des proportions multiples.
Rapports de masses d’un élément qui se combinent avec une quantité constante d’un autre ;l;ment s’exprime des petits nombres entiers.
Récite la loi de la conservation de la masse.
Loi qui stipule que la masse des réactifs doit toujours être égale à celle des produits.
J.J. Thomson a émit quel modèle atomique? Pourquoi?
plum-pudding, à cause du mélange de particules positives et négatives dans l’atome. Ces particules s’annulent car l’atome est neutre.
Qu’a découvert Robert Millikan?
La charge exacte de l’;lectron ainsi que celle de la constante de Planck.
Ernest Rutherford a d;couvert que l’atome possède une charge __________ en son milieu.
positive
Classe les 3 rayons suivants de moins fort à plus fort: bêta, gamma, alpha.

1. alpha

2. beta

3. gamma

Rutherford a démontré que des nouveaux éléments peuvent être formés comment?
Par la dégradation d’un autre ;l;ment.;
Niels Bohr a trouv; que les ;lectrons poss;daient une _________ autour du noyau.
orbite
Le mod;le atomique que nous utilisons aujourd’hui se nomme _____________________.
Rutherford-Bohr
Qu’est-ce qu’un isotope?
atome de même élément (même nombre de protons) possédant un nombre de neutrons différent. 
Chez un isotope, que change?
La masse atomique. 
Quelles sont les propriétés des alcalins?

1. Réagissent au contacte de l’eau pour former une solution alcaline.

2. Ils perdent un ;lectron lorsqu’ils se combinent (sauf chez l’hydrog;ne).

Quels sont les propri;t;s des alcalinoterreux?

;

1. R;agissent avec;l’oxygène pour former des oxydes.

2. Ils ont 2 électrons de valence. 

Quelles sont les propriétés des halogènes?

1. Ils ont 7 électrons de valence, donc ils ont tendance à accepter 1 électron. 

2. Se combinent pour former des sels.

Quelles sont les propriétés des gaz rares?

1. Ne se combinent pas.

2. Ont une couche de valence complète, avec 8 électrons. 

Quelles sont les propriétés d’un m;tal?

(BREESE)

1. Bon conducteur

2. R;fl;chit la lumi;re (lorsque poli)

3. Est flexible en feuille mince

4. Est mall;able et ductile.;

5. Solide ; la temp;rature de la pi;ce.

6. Est opaque

Quels sont les propri;t;s des non-m;taux?

1. Gaz, liquide ou solide fragile.

2. Ne conduit pas bien l’énergie ou la chaleur.

3. Si un solide, opaque à translucide.

Quoi est particulier à propos d’un m;tallo;de?
C’est un non-métal qui conduit l’;lectricit;.;
Qu’est-ce que la force électrostatique?
Force qui résulte de l’attraction ou la r;pulsion de 2 particules.;
Plus la distance entre 2 ;lectrons est grande….
moins ils s’attirent.
Les gaz rares ont-ils des électrons de valence?
Non.
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation?
L’énergie necéssaire pour enlever un électron sur un atome neutre.
L’;nergie d’ionisation a tendance à augmenter de gauche à droite et diminue de haut en bas, alors quel élément est le plus et le moins radioactif?

Francium: moins

Hélium: plus

Qu’est-ce que l’effet d’;cran?

(pense ; Arthur et Cl;mentine)

Diminution de l’attraction entre le noyau et les électrons périphérique due à la présence d’autres ;lectrons qui s’interposent entre eux.
Plus le numéro atomique est elevée, plus l’;nergie d’ionisation est _____________.
elevée
Plus la distance entre le noyau et les électrons périphériques est grande, moins l’;nergie d’ionisation est __________.
elevée
Qu’est-ce que l’énergie de première ionisation?
L’;nergie nec;ssaire pour arracher l’électron le plus faiblement lié à l’atome.
Qu’est-ce que le degré d’oxydation?
Charge apparente d’un atome déterminé par les règles concernant l’attribution des ;lectrons dans un compos;.
Contrairement ; l’énergie d’ionisation, les rayons atomiques ___________ de gauche ; droite d’une période et ______________ de haut en bas dans une même famille.
diminuent, augmentent
Qu’est-ce que l’électronégativité?
Capacité d’un atome, d’une molécule d’attirer les ;lectrons de liaison.
Qu’est-ce que l’affinit; ;lectronique?
Attraction d’un atome pour un électron supplémentaire.
Qu’est-ce qu’une liaison ionique?
Métal + Non-Métal
Qu’est-ce qu’une liaison covalente?
Non-Métal + Non-Métal
Quelles sont les caractéristiques des composés ioniques?

1. Point de fusion élevé

2. Cristaux de forme régulière

3.  Conduit le courant

Quelles sont les caractéristiques des composés covalents?

1. Point de fusion bas

2. Cristaux de forme irrégulière

3. Ne conduisent pas le courant.

Qu’est-ce que la r;gle de l’octet?
Tendance des atomes à recevoir ou céder des électrons de manière à obtenir 8 électrons dans leur niveau d’;nergie p;riph;rique.
x

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