Examen Final

Compuesto
Cloruro de sodio
Amoniaco
Sosa caustica
Cuarzo o arena
Aceite
Vitamina A
Mezcla homogenea
Tintura de yodo
Agua de mar
Bebida gaseosa
Agua de amoniaco
Sal muera
Aceite vegetal
Bronce
Acero
Mezcla heterogenea
Leche malteada
Sangre
Concreto
Vinagre
Aderezo de ensalada
ensalada de frutas
sustancias puras
tienen una composicion quimica determinada por formulas osea exacta.
Compuestos
sustancias con dos o mas elementos en proporciones definidos
Calor especifico agua
1.0
D
densidad
m/v
Propiedades extensivas
aquellas que dependen de la cantidad de masa.
Ej longitud,volumen, contenido calorifico.
propiedades intensivas
no dependen de la cantidad de masa
ej: temperatura, color, densidad, estado fisico, calor especifico
A
Numero de masa
P+N
Z+N
Dalton
minusculas particulas esfericas, indivisibles e inmutables,
iguales entre si en cada elemento quimico.
Thomson
dedujo que el atomo debia de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Rutherford
Dedujo que el atomo debia estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un nucleo central cargado positivamente.
Bohr
Propuso un nuevo modelo atomico, segun el cual los electrones giran alrededor del nucleo en unos niveles bien definidos.
n
indica el tamano del orbital
l
indica la forma del orbital, sus valores dependen de n van desde 0 – n-1
m
indica la orientacion espacial del orbital. Sus valores dependen de l. para cada valor de l hay 2l+1 valor de m, van desde -l a l
s
indica el giro del electron,, valores -1/2 y 1/2
Exclusion de pauli
no es posible que dos electrones de un mismo atomo tengan identicos los 4 numeros cuanticos
maxima multiplicidad
regla hund
Cuando los electrones estan llenando los orbitales lo hacen ocupadon el mayor numero de tal manera que no se producen apareamientos hasta que no se ocupan todos
Bloques S, P
elementos representativos tabla periodica
Lavoisier
Conservacion de la masa
la materia no se crea ni se destruye, solo se transforme
Ley de proust
proporcion constante
Cuando 2 o mas sustancias se combinan para formar una nueva, lo hacen en proporciones fijas y constantes
formula empirica
indica que elementos estas presentes y la relacion de numeros enteros entre sus atomos
formula molecular
expresion que muestra el numero exacto de cada elemento en una molecula
formula estructural
muestra como estan unidos los atomos entre si en una molecula
reactivo limitante
es el reactivo que se consume primero en una reaccion
reactivo en exceso
reactivo presente en mayor cantidad de la que se necesita para reaccionar con el reactivo limitante
rendimiento teorico
rendimiento maximo que se puede obtener en una reaccion. se determina por la cantidad de reactivo limitante al inicio de la reaccion.
% rend
rend real(100)/rend teorico
Enlaces ionicos
ocurren por transferencia de electrones. tienen lugar entre atomos con una marcada diferencia entre sus electronegatividades. (metal y no metal)
enlace covalente
ocurren por comparticion de electrones entre atomos con igual (no polar) o parecida (polar) electronegatividad.
covalente coordinado o dativo
un solo atomo aporta el par de electrones compartidos
momento dipolar
producto de una carga parcial y una distancia
PTN *condiciones normales*
V=22.4L
P=1 atm= 76cmHg=760 mmHg= 760 Torr
T= 0 C = 273 k
Ley de Boyle
Temp const. V y P son inversamente proporcionales
V1P1=V2P2
Ley de Charles
Presion const. V y T son directamente proporcionales
V1T2=V2T1
Ley de Gay Lussac
Vol const. P y T son directamete proporcionales
P1T2=P2T1
Ley general de los gases
P1V1/T1=P2V2/T2
Ecuacion de estado
PV=nRT
R
0.082
Molaridad
M= moles soluto/litros de solucion
Mol
gramos/masa molecular
Molalidad
m=moles soluto/kg disolvente
Normalidad
N=equivalentes soluto/Litros solucion
Equivalente acido
masa(formula)/# hidrogeno
equivalente base
masa(formula)/ # hidroxido
Solucion
Mezcla homogenea de dos o mas sustancias
Soluto
lo que se disuelve
disolvente
medio de dispersion de una solucion
concetracion
cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente
solucion saturada
contiene la maxima cantidad de soluto que puede aceptar un disolvente
solucion no saturada
contiene menos de la cantidad maxima de soluto que acepta un disolvente
solucion sobre saturada
exceso de un soluto disuelto para una temperatura dada
solubilidad
cantidad de soluto que acepta determinada cantidad de disolvente
Titulacion o volumetria
analisis mediante el cual se determina la concentracion de una solucion que se necesita para reaccionar completamente con otra solucion de conc conocida
punto de equivalencia
punto en que ambos reactivos reaccionan en cantidades estequiometricas exactas
x

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