Parcial de quimica UFM

Tabla Periodica – A las columnas verticales

 

Grupos o Familias



Que es la Tabla periodica

Es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha.

 

Se pueden ver sus propiedades fisicas, su reactividad o trasnformaciones en el plano atomico o melecular.

Cuales son los Grupos o Familias

  • Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
  • Grupo 2 (II A): los metales alcalinoterreos.
  • Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras yactinidos).
  • Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
  • Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
  • Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
  • Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.
  • Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
  • Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.
  • Grupo 10 (VIII B): familia del Niquel.
  • Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
  • Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
  • Grupo 13 (III A): los terreos.
  • Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
  • Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
  • Grupo 16 (VI A): los calcogenos o anfigenos .
  • Grupo 17 (VII A): los halogenos.
  • Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

Cuales son los periodos

Son los renglones numerados de arriba hacia abajo

del 1 al 7

Sus electrones de valencia, los de la ultima capa ocupada, estan en la misma capa o nivel de energia

 

  • Periodo 1
  • Periodo 2
  • Periodo 3
  • Periodo 4
  • Periodo 5
  • Periodo 6
  • Periodo 7

Propiedades mostrados en la tabla periodica
[image]
Valencia
Numero que representa cuantos enlances puede establecer un elemento, es decir, su capacidad de combinacion
Numero de Oxidacion
Representa la carga que quedaria en el elemento cuando perdiera o ganara electrones, puede ser positivo si pierde o negativo si gana. Si el elemento no esta formando un compuesto, su numero de oxidacion es 0

Caracteristicas de acomodo

de los elementos de la tabla periodica

En los periodos aumentan en un proton por cada posicion.

 

En la misma familia, tienen el mismo numero de electrones en su ultima capa

Otra de agrupar la tabla periodica

  • Elementos representativos – Familia 1 y 2
  • Metales de transicion interna – Familia 3 al 12
  • Metales de transicion – Familia 13 al 18

Propiedades de los Metales

  • Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
  • Los solidos son maleables y ductiles
  • Buenos conductores del calor y la electricidad
  • Casi todos los oxidos metalicos son solidos ionicos basicos.
  • Tienden a formar cationes en solucion acuosa.
  • Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.
  • Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como por ejemplo , el manganeso que siendo metal forma acidos

Propiedades de los No Metales

 

  • No tienen lustre; diversos colores.
  • Los solidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
  • Malos conductores del calor y la electricidad
  • La mayor parte de los oxidos no metalicos son sustancias moleculares que forman soluciones acidas
  • Tienden a formar aniones u oxianiones en solucion acuosa.
  • Las capas externas contienen cuatro o mas electrones*. Excepto hidrogeno y helio

Caracteristicas de: C, Li

Carbono, C: ?El de las mil caras?

Carbon amorfo (sin un acomodo molecular determinado, que forma polvos o conglomerados) Grafito (la forma mas estable) Diamante (una de las joyas mas preciadas)

Litio, Li: ?Que tiene que ver con el estado de animo?

Metal alcalino descubierto en 1817 por el sueco Johan August Arfvedson. 
No esta en la Naturaleza como metal, sino formando oxidos y sales. Solo se puede recuperar su forma metalica por medio de electricidad. Tiene pocas aplicaciones: – Aleaciones con el aluminio ( 1% de este metal) Tratamientos Psiquiatricos : Algunos tipos de depresion se deben a la carencia de litio en el cuerpo.

 

Caracteristicas de: F, Si

Fluor, F: ?A combatir las caries! 

Es el mas ligero de los halogenos 

Como elemento forma un gas con moleculas diatomicas, F2 En la Naturaleza solo se encuentran los compuestos que forma. Junto con el carbono forma el polimero llamado teflon.
Tambien con carbono forma los freones, como CCI2F-CF3 y CCIF2-CCIF2′ Cuando el anion fluoruro, F- llamado hidropatita se transforma en fluorapatita y previene las caries.

Silicio, Si: La base de la computacion


Forma parte de la familia del carbono 

No tiene apariencia metalica, pero puede conducir corriente electrica. Sus propiedades electricas varian con la temperatura o anadiendole pequenas impurezas de boro B, o arsenico As Se usa para fabricar chips de computadoras y las celdas solares. Es el segundo en abundancia despues del oxigeno.

 

Caracteristicas de: S, Fe, Hg

 Azufre, S: ?No huele a “infiernos”!

Como elemento es un polvo amarillo, insipido e inodoro cuya formula es S8.

Se encuentra como mineral en la Naturaleza y se extrae de los yacimientos de forma abundante. Se usa para fabricar polvora, tratamientos contra hongos, combate al acne y pomadas, fabricacion de fertilizantes y vulcanizacion.

Hierro, Fe de la varilla a los imanes


Aunque solo ocupa el 5% de masa en la corteza terrestre, es el elemento mas abundante en la Tierra.

En el suelo se encuentra oxidado formando diferentes compuestos minerales. El hierro y sus aleaciones se usan en estructuras, varillas, portones, etc. Un compuesto colorido del hierro es la hemoglobina, indispensable para nuestra salud. 

Mercurio, Hg: El atractivo veneno

Es el unico metal liquido a temperatura ambiente. Es muy util en la fabricacion de termometros y tambien en barometros para medir la presion. Todos los metales, excepto el hierro y el platino se disuelven en mercurio y forman mezclas llamadas amalgamas.



Enlaca Metalico
[image]
Enlace Ionico
[image]
Enlace Covalente
[image]
x

Hi!
I'm Larry

Hi there, would you like to get such a paper? How about receiving a customized one?

Check it out